（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为      ▲      。

17．（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：

（1）A中含氧官能团的名称分别是  ▲  、  ▲  。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是  ▲  。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式          ▲            。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：  ▲  。

①不含甲基；

②是的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。

提示：①；

② 合成路线流程图示例：。

                 ▲                  。

18．（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2 ）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是   ▲    。

（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是  ▲  。

（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是   ▲    （填写序号）。

A．饱和氯化钠溶液     B．水      C．异丙醇    D．碳酸钠饱和溶液

（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过

碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

19．（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn2+离子

②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为      ▲     ；

操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是  ▲  。

（2）操作IV的顺序依次为：   ▲   、   ▲   、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②    ▲     。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体

积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：

5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的

活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视   ▲    。

②判断此滴定实验达到终点的方法是  ▲      。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生

的误差可忽略），其可能原因有  ▲     。
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