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2014年长春市高中毕业班第一次调研测试
化学试题参考答案及评分标准
1．【答案】D
  【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。
  【解析】基本都是常识
2．【答案】D
  【命题立意】考查常见物资的用途
  【解析】用作半导体的是硅；常用于铜酸洗的是盐酸，硝酸与铜发生反应；治疗胃酸的是碳酸氢钠；
3．【答案】C
  【命题立意】考查烷烃的同分异构体
  【解析】固定乙基变换甲基位置
4．【答案】A
  【命题立意】考查有机物常识
  【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水层褪色是溶解性问题
5．【答案】C
  【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识
  【解析】确定X为第二周期元素，从而确定其它三种元素
6．【答案】D
  【命题立意】考查离子方程式书写知识
  【解析】A项配平错误；B项阳极铜失电子，不能生成氧气；C项NaClO有强氧化性
将二氧化硫氧化；D项足量的钠生成过量的氢氧化钠，产物为偏铝酸钠
7．【答案】A
  【命题立意】考查氧化还原反应有关知识
  【解析】Fe²⁺在硝酸中被氧化为Fe³⁺
8．【答案】B
  【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识
  【解析】溶液中的酸碱电离的H⁺和OH^-抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离
9．【答案】A
  【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识
  【解析】标准状况下，四氯化碳为液体；Al³⁺发生水解且无溶液体积；0.1mol镁离子失去0.2mol电子       
10．【答案】B
   【命题立意】考查化学实验有关知识
   【解析】A项先熔化，流到试管口；B项浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化
硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色；C项NO污染空气；D项无温
度计；
11．【答案】C
【命题立意】考查溶解平衡有关知识
   【解析】b点浓度商大于溶度积，所以生成沉淀
12．【答案】B
   【命题立意】考查电化学有关知识
   【解析】中生成的氯气与水作用，从而使水溶液pH减小
13．【答案】A
【命题立意】考查离子共存有关知识
   【解析】B项考虑氧化还原反应：C项有沉淀生成：D项电荷不守恒
14．【答案】B
   【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题
   【解析】氯气先氧化还原性较强的I^-
15．【答案】D
   【命题立意】考查化学平衡有关知识
   【解析】25分钟时，减小氨气的浓度后建立平衡
16．【答案】B
   【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应
   【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，转移电
           子数目相同
17．【答案】C
   【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识
   【解析】利用离子反应方程式，考虑硫酸电离的H⁺
18．【答案】D
   【命题立意】考查电解质溶液有关知识
   【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出D项正确
19．（9分）
【答案】（1）　  …… 1分
 
          （2） S (或³²S)    …… 1分
      （3）S^2->O^2-> Na⁺    …… 1分      
    （4）H₂CO₃ ⇋ HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ⇋ CO₃^2- + H⁺ …… 1分（只写一步也给分）
     （5）Na^＋[········]^2－Na^＋     …… 1分       
     （6）CH₄-8e^-+10OH^-=== CO+7H₂O    …… 2分
         （7）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) === 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH=-1676 kJ/mol   …… 2分
   【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电
               池等相关知识的综合应用。同时考学生分析问题解决问题的能力。
   【解析】首先根据表中元素位置找到对应元素，再根据相关信息推出对应物质，再按
           要求答题即可。
20．（12分）
   【答案】（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F   …… 各1分共2分
       （2）酸  Fe³⁺+3H₂O⇋Fe(OH)₃+3H⁺       …… 各1分共2分
          （3）②⑤       ………… 2分（答对1个给1分，见错就不得分）
       （4）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O ===  2Fe²⁺+SO+4H⁺  …… 2分
       （5）蓝（1分）            Cl₂+2I^- ===  I₂+2Cl^-  （1分）
           5Cl₂+I₂+6H₂O ===  2HIO₃+10HCl   …… 2分
【命题立意】考查元素单质及其化合物的推断，离子方程式和化学方程式的书写；用
            氧化还原反应思想判断反应产物。同时考查了学生的推理能力。
【解析】首先根据已知条件找到几个突破点，一是红褐色固体为氢氧化铁，二是密度
        最小的气体的为氢气，D的水溶液为黄色说明D为三氯化铁。
21．

△

（13分）
    【答案】（1）Cu+2H₂SO₄(浓) ===  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   …… 1分
       铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成 …… 2分
（2）B：Na₂CO₃溶液或 NaHCO₃ 溶液  C：KMnO₄ 溶液 D：Na₂SiO₃溶液 ；
C中KMnO₄溶液不褪色，D中出现白色沉淀。  …… 各1分，共4分
（3）①H₂S溶液中有浅黄色混浊出现  2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O  …… 各1
分共2分
②通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂（其中一种或其它合理答案均可）；现象是有白色沉定生成。   …… 各1分共2分
      根据所加入试剂写出方程式 Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O===BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^‑ … 2分
【命题立意】借助铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，考查学生实验设计能力和实验现象的观察能力以及分析问题和解决问题的能力。
【解析】元素非金属性比较通常通过比较最高价含氧酸的酸性来实现。要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀即可证明。二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，若能将二氧化硫氧化成硫酸即可证明二氧化硫有还原性。
22．（12分）
    【答案】（1）K=                   ；  <    …… 各1分共2分
 
（2）0.03 mol/(L·min)    …… 2分
（3）75%  …… 2分
（4）y=x   …… 2分
（5）2CO₂+4e^-+2H₂O===2CO+4OH^-   …… 2分
（6）不可能     ΔH>0吸热且ΔS<0 或依据吉布斯自由能判断  …… 各1分共2分
【命题立意】考查化学反应速率和化学平衡有关知识的综合应用，同时考查学生用数学知识解决化学问题的能力
【解析】（3）利用500℃时的平衡常数进行计算；（4）利用三段式进行推导或利用数学中的等量代换等方式进行推导。
 
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