生物学科参考答案及评分标准

一、选择题（共30分）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D

二、非选择题（共60分）

24．（11分）

（1）大（1分）                     随机取样（1分）

（2）调节生物的种间关系（1分）

（3）460（2分）                    未被利用（2分）

（4）13.04% （2分）                细胞质基质和线粒体（2分）

25．（11分）

（1）               叶绿体基质

（2）正28（2分）

（3）酶的活性

（4）150                    35℃（2分）

26．（10分）

（1）促甲状腺激素释放   神经—体液    

（2）增加                   下丘脑        

（3）作用时间长

（4）增加                   肾上腺素分泌量增加，皮肤血管收缩

27．（16分）

（1）控制酶的合成（1分）           基因选择性表达（1分）

（2）ooBB（2分）                   OObb（2分）     橘红色∶白色=8∶1（2分）

（3）实验步骤：

①平均分为A、B二组（2分）

②将温度，相对湿度

35．（12分）

（1）直接获取从基因文库中获取DNA连接酶（）将目的基因导入受体细胞                  农杆菌法

（）2                                       植物激素

（）基因工程                                植物组织培养第Ⅰ卷（分）

生产生活化学知识病毒的．C可以分别转化为CO和CO2，二者又可相互转化，符合题意。②H2O2可以分别转化为O2和H2O，二者又可相互转化，符合题意。③Na可以分别转化为NaCl和NaOH（或Na2SO4和NaOH），二者又可相互转化，符合题意。④Fe与盐酸反应转化为FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，二者又可相互转化，符合题意。⑤HNO3可以分别转化为NO和NO2，二者又可相互转化，符合题意。综上所述，D正确。其他合理解释也正确。

9．C室温下0.01 mol·L－1丁溶液的pH为12可推得丁是强碱NaOH己是气态单质O2CO2，两个反应

分别是Na2O2与水和CO2的反应，根据原子序数大小确定W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na。A项，元素X的位置应为第周期IVA族。B项，原子半径由大到小的顺序应为r(Z)＞r(X)＞r(Y)D项，考虑CO32－水解，阴离子的总物质的量大于0.1 mol。10．【解析】本题考查、、等知识。A项，H+和NO3－共存也为强氧化性溶液。C项，利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质。D项，体现11．【解析】由咖啡酸合成?CPAEA项，苯乙醇与邻甲基苯酚项，1 mol CPAEmol酚羟基消耗2molNaOH，1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH，共消耗3 mol，正确。C项，咖啡酸项，咖啡酸、CPAE12．【解析】A项，滴加溶液到10 mL时c(OH－)＞c(H＋)项，项，NH4＋Cl－项，滴加到10 mL时CH3COOH

和CH3COONa恰好等浓度，写出溶液中电荷守恒和物料守恒关系式，消去Na＋

13．【解析】本题考查电化学原理，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；C项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；D项，图甲中溶解3.6 g镁时，失去电子0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe－2e－Fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。

第Ⅱ卷  （）

【必做部分】

2817分）

【解析】综合性强A项，Ni是固体，改变用量对反应物的转化率无影响。B项，ΔH不会随着平衡移动而改变。C项，CO，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低。D项，ΔH=（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1。（3）700℃时，K越，说明反应进行的程度，金属氧化物越被还原Cr2O3对应   

的lg[c(CO)/c(CO2)]=4，得c(CO2)/c(CO)=10－4，结合Cr2O3与CO反应的化学方程式可得K=[c(CO2)/c(CO)]3=10－12。

（4）据题意，通O2一极为正极，通NO2一极为负极I的电极反应为：NO2＋NO3－

－e－＝N2O5，根据电池总反应4NO2+O2＝2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。

【答案】1）C  （3分）

（2）－(2Q2－2Q1－Q3) kJ·mol－1或（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1   （3分）

（3）Cr2O3    （3分）   10－12  （3分）

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5  （2分）   224 （3分）

29．（18分）

【解析】本题以亚氯酸钠（NaClO2）的生产流程为情境，主要考查电解原理、氧化还原离子方程式的书写、SO42－的检验、弱电解质的电离、离子浓度的大小比较等知识点。主要通过工艺流程考查学生分析问题解决问题的能力。

（1）根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl溶液，可知气体b为H2，用有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可知气体a为O2，该极为阳极OH－放电，H＋，SO42－移向该极，所以为硫酸溶液。

（2）根据ClO2与NaClO2的化合价及气体a为氧气 ，可以写出离子方程式为：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O 。

（3）SO42－中先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42－  

（4）＋－

（5）－0－1mol·L－1＝×c2 (OH－＝1.07×1010mol·L－1

（6）CuSO4和H2SO4，硫酸

是二元酸，水还能电离出一部分H＋－＋c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) 

【答案（1）H2SO4  （2分）    阳（2分）

（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O （3分）

（3）中先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42－  （3分）

（4）a（2分）

（5）1.07×1010mol·L －1（3分）

（6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) （分）．18分【解析】本题氯气制取及性质综合实验，主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识。

1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去。若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱。

3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d。

4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，故不能说明溴的性一定比碘强。

5）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2溶解度太小，吸收不彻底，故答案选b。

答案（1）Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（2）除去Cl2中的HCl　      B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d

（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色  

不能　     过量的Cl2也可将I－氧化为I2

（5）吸收余氯，防止污染大气     b【选做部分】

3．（分）【】

【解析】本题以防晒霜水杨酸酯的合成为载体，主要考查有机物结构简式的推断、方程式的书写、官能团的书写、多官能团的检验、反应类型的判断、同分异构体的种数判断等考点。本题涉及考点较多。

1）已知A是一元醇且只有一个甲基推知A为正丁醇。F与A互为同分异构体，且F中有两种不同的氢原子，个数比为9:1，推知F为2-甲基-2-丙醇。醇F与HBr发生取代反应生成C(CH3)3Br。

2）B为正丁醛,与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为

CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

3）根据题干信息2分子丁醛先发生加成反应生成然后发生消去反应可以形成两种结构的烯醛。检验C中的碳碳双键和醛基时应先检验碳碳双键，因为醛基也能被溴水氧化，所以b、d错误。用银氨溶液检验完醛基后显碱性，溴水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水检验碳碳双键，故答案选c。此题要注意官能团检验的干扰问题。

4）由E为水杨酸酯推知D所含的官能团为羟基。C为烯醛，要得到醇D，需由C与H2加成形成的醇,故第步的反应类型为加成(还原)反应。

5）水杨酸的不饱和度是5，根据题目限制条件推知水杨酸的同分异构体必须含有一个羧基、一个羟基，两个交替出现的碳碳三键，符合条件的结构简式为：、、、，共4种。

答案（1）C(CH3)3Br

（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2 CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（3）碳碳双键、醛基      c  

（4）还原反应（或加成反应） 

（5）4  

理科综合               2014.03

第Ⅰ卷（必做，共  分）

二、选择题本题共小题，分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得分，有选错的得0分。14．C  解析：卡文迪许测出了引力常量，电荷e的数值最早是由物理学家密立根，电场是法拉第提出的，伽利略研究落体定律时创建加速度概念。故选项C正确。

B  解析：当开关S闭合时电压表V1的示数A2的示数变大输电线ab和cd的V2的示数变小A3的示数A1的示数B正确。

16．BCD  解析神舟八号的轨道半径等于r=R+h，v= 故A错误根据万有引力提供向心力G=m，得v= ，神舟八号的轨道半径大于地球半径，所以“神舟”八号在该轨道上运行的线速度小于第一宇宙速度故B正确a=r()2= ，故C正确。根据 G =mr（）2，M= ，根据万有引力等于重力G=mg，g= ，故D正确．C假设撤去c所受手的作用力后木块a、b、c仍静止，则对木块a、b组成的系统受力分析得绳的拉力T=2mgsinα。对木块c受力分析，受力情况如图所示，木块c所受重力沿斜面向下的分力等于mgsinβ，据题意知AB长度是BC长度的两倍，由三角形正弦定理得，，所以sinβ=2sinα，木块c沿斜面方向的合力为0。所以木块c仍静止，所受摩擦力为零，选项C正确沿x轴以恒定速度运动，因此，则金属棒在回路中的有效长度，由电磁感应得回路中感应电动势，即，选项B正确。