延庆县2014年高考第一次模拟试卷

6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是

A．防止石油短缺                     B．降低成本

C．减少对大气的污染                 D．加大发动机的动力

7．下列说法不正确的是

 A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水

 C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

    D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑  扬尘等导致的 

8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

 装置①                 装置②                 装置③

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出

B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+

C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

10.下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气         B．用图②装置制取和收集乙烯

C．用图③装置将海带灼烧成灰         D．用图④装置制取乙酸乙酯

11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.不能通过反应形成高分子化合物

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

12．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

    已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是

 A．曲线a是500℃时的图像

 B．从0到t1时刻，反应物X(g)的

 C．t2时刻生成物Z的量             

 D．t3时刻改变的条件可能是降温

25.（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：　　　　　

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ）　　　　　（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称为        ；E含有的官能团名称为        、         

（2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）　　　　　　　　　　　 

（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，                    

（4）C的结构简式是 　   　　

（5）D+E→F的化学方程式：　　　　　　　                 　

（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有     种。①与D互为同系物

②M为二取代苯化合物。

26．（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                     

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为            

   Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为           

(3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

T / ℃165175185195K111.974.150.634.8（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是                                 

②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式          

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是                

28．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+7.9 × 10-4Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+3.2 × 10-10Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+3.2 × 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

    试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：                                                   

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                 

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                           

③解释乙同学的实验现象                                   

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     （4）（2分）

（5）（2分）

（6）     （2分）

（7）15（2分）

26.（13分）

（1）第三周期、第ⅠA族 HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）

（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）

27．（17分）

（1）① N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH= –92.2 kJ/mol（2分）

② <  （1分）    

③391（2分）

（2）① < ②nNH3增大，平衡正向移动③32%（2分）

（3）① N2 + 3H22NH3  （N2 + O2  放电  2NO）（2分）

② 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2  （2分）

③ 2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O（2分）

28. （13分）

 

Ⅱ

Ⅰ

氮的固定

含氮化合物

氮  气

液态空气

                      ②                   ③                   ④

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