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2014届高三级一模化学试题单选题：
7．下列说法正确的是
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．K＋、AlO、Cl－、SO42– B．NH、Ba2+、Cl－、NO
C．Ca2+、Fe2+、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO32–
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有双键的数目为3NA
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA
C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子
D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素
中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
双选题：
22．在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO)
23．下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项实验操作现象解释A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32?B．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡D．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
非选择题
30．（16分）有增长碳链是机合成中非常重要的反应。例如：
反应①
用 通过以下路线可合成Ⅱ)：
（1）（Ⅰ）的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧需要消耗_____mol O2.。
（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（Ⅲ）的结构简式为 ； 在生成（Ⅲ）时，还能得
到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，
该反应的反应类型是 。
对二氯苯 也能发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 。
31.（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式
为 。
某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为
催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变
化情况如右图。据图分析，若不使用CO，温度超
过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因
为 ；
在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度
在_______左右。
32．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②的离子反应方程式 。
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
。
在滤渣中滴加稀硫酸时，发现反应速率比铁粉反应要快，其原因是（）绿色化学工艺在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。
33．（16分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如
右下图所示两种装置供选用。其（1）制取。不选另一种装置的理由是
。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还 。选择题: 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22. AD 23.BC
30.(16分)说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分；不配平扣1分；
（4分）C8H8O2 （2分） 9 （2分）
（2）（3分）
或
（3）（7分）CH2=CH-COOH（2分）
取代反应（或酯化反应） （2分）
（4）（2分）
31．（共16分，每空2分）
（1）1 （2）＜
（）负极 2NH3 — 6e- + 6OH- = N2 +6H2O （2分。化学式1分、配平1分）
（4）（3分）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g) △H＝－867kJ/mol△H数值1分）
（5）（5该反应是放热反应（1分），当在775K反应达到平衡后继续（1分） 870（2分。写860-875K之间任意数值均给分）
FeSO4·7H2O
（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-) [未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错分) 用试管取少量滤液D液中滴加KSCNSCN、或NH4SCN)]
溶液无明显现象再通入Cl2若变成红色溶液存在Fe2+。
（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（分配平1分，化学错分）Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O]
33．（16分）
（1）（6分）乙（2分） 由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点
（1分），若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了NO转化率（1分），乙装置则
可以冷凝回流反应物（1分），提高了NO转化率（1分）。
（2）（4分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（2分） CH3CH2CH＝CH2AC（选1个且正确1分，错一个扣1分，不出现负分）
（5）（2分）检查是否漏水或堵塞（1分） 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口
上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开。1分）。
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反应温度/K
CH3-CH-COOH
OH
浓H2SO4
△
一定条件下
HBr
(Ⅱ)
C2H5OH／H+
C5H8O2
C3H4O2
（Ⅲ）
CH3-CH-COOH
OH
CH3-CH-COOH
OH
O
3
CH
CHO
OH
3
CH
CH-CH-COOC2H5
O
3
CH
(Ⅱ)
Br-CH-COOC2H5
3
CH
(Ⅰ)
H2O
Zn
苯
＋
电解
Z
Y
X
W
原
子
半
径
原子序数
NO
转
化
率
(%)
▲ CO剩余百分率
○ 无CO时NO转化为N2的产率
□ n(NO)/n((CO)=1条件下NO转化为N2的转化率
操作②
（甲）
（乙）
→
冷
水
→
A
B
C
D
CH
3
Br-CH-COOC2H5
+ 2NaOH
H2O
△
OH
CH3-CH-COONa
+ C2H5OH + NaBr
CH
3
Br-CH-COOC2H5
+ 2H2O
NaOH
△
OH
CH3-CH-COOH
+ C2H5OH + HBr
OH
CH3-CH-COOH
2
浓H2SO4
△
CH3-CH
CH-CH3
O—C
O
C—O
O
+ 2H2O
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