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2014
资阳二诊化学试题答案
理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52
Cu 64 I 127 Ba 137
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是
A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同
B．硅胶多孔吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故
D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
2．下列有关实验叙述正确的是
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作
指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可
完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
3．NA代表阿加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA
C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g
D．含0.1 mol FeCl3的溶液水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA
4．下列离子方程式正确的是
A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：
CH3CHBrCOOH＋OH- CH3CH(OH)COOH＋Br-
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+＝3I2＋2NO↑＋4H2O
5．相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3 kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q＝27.78 kJ
C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝
6．下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L
D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②
7．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，
乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧
杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
第Ⅱ卷（选择题 共58分）
8．（1分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知E原子最外层电子数为其电子层数的两倍C、E是同主族元素D离子同周期半径最小G的最外层电子，其余各层充满。
（1）G+离子的电子排布式为_____
（2）C一种，该中原子的VSEPR构型为 。
（3）（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。
（）阳离子在重水中水解方程式为____。
9．（1分）
Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
uCO3的质量分数为______。若未进行步骤，将使测量结果 。
Ⅱ、图装置（夹持装置略，气密性已检验），废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）②中“……”的内容是_____。
（2）A中的方程式____。
（3）③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
10．（1分）已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一合成A的路线如下图所示。
（1）（2）⑤的反应类型为______，写出A的结构简式为______的含氧官能团名称______。
（）写出反应⑧的化学方程式______。
（）11．（1分）工业上常用铬铁矿（成份为FeO·Cr2O3，主要杂质SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是_____。
（）③被沉淀的离子为（填离子符号）______。
（3）在反应器①中，与反应的化学方程式： 。
CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
（5）。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极石墨作阴极Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和CrOH)3沉淀①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp6.3×10–31，若地表水铬限值是0.mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合，须调节溶液的c(OH-)≥______mol/L（只写计算表达式 资阳市2011级考试参考答案
理科综合化学
题号1234567选项DBA DBC8．（共1分）
（1）（2分）；（2分）；
（2）面形（2分）；
（3）（2分）；（）（2分）；
（）NH4+＋D2ONH3·HDO＋（2分）；
9．（共16分）
Ⅰ、（1）Cu2+＋2HCO3-＝CuCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）；
（2）①；洗涤（各1分）；②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（2分）；③%（）（2分）；（分）；
Ⅱ、（1）A中固体完全消失（2分）；（2）Fe2+＋H＋＝Fe3+＋H2O（分）；
（3）FeCl3水解，产生Fe(OH)3沉淀（2分）；
10（1分（2分）消去（分）（2分）醛基、羟基（各1分2分）（分）（2分）
11．iO32-、AlO2-（各1分a2CO3＋SiO2 = Na2SiO3＋CO2↑（2分）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) H＝－131.9 kJ/mol①6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6H2↑（2分）；
②（或或，2分）；
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