化学试题

相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23

7．下列说法正确的是

A．食用植物油是人体的营养物质

B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是

　 A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－　　　B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

　 C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　     D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24 L 中，分子数为0.1NA 

B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NA

C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA   

10 .下列一定氧化还原反应的是   

A .  ΔH<0 的反应  

B . C . 用明矾净水  

D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

11．下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．电解溶液可获得金属镁

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

12．关于.l mol·L-1氯化铵溶液的说法的是　　　

　 A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）

　 B.加入氨水pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

　 C.滴加浓盐酸，c(NH4+) = c(H+)　 D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1————-3-2下列说法正确的是

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R3-比Q2-更容易失去电子

D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操　作现　象结　论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有30．（16分）有机F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

（1） D的分子式是            ，1mol D完全燃烧需消耗      mol O2

（2）化学反应方程式                                            ；该反应的类型是           。在食品工业中E及其钠盐都可作              剂（3）写出反应③的化学反应方程式：                                                。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：                    。（只答其中一种即可）

ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3显紫色

31．（16分）Ⅰ已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s) + O2(g) = CO2(g)        △H1 = -393.5 kJ/mol(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)   △H2 = -870.3 kJ/mol

(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)       △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)    △H4 =                   。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。CCl4溶剂平衡常数（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=       。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 。（2）(t－BuNO)2 2(t－BuNO) （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

时间（min）01357911(t－BuNO)2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002(t－BuNO) mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为                 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e－。32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）           。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是

                                                   。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=               〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

    （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是                         。

      （5）沉锰工序中，则生成MnCO3的离子方程式是___________           。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是                                。

副产品A的化学式是              。

33．（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为：                            反应过程中试管B中的现象是                    ，试管C的作用是              。

(2) 导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②                        。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：。 (4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应            。

()结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是           30.（16分）(1)C8H8O 、    9.5 (4分)       

(2)= CH2 + H2O  CH3CH2OH(3分)；加成反应(2分)防腐(2分)(3)CH3－－COOH+C2H5OH  CH3－－COOC2H5+H2O  (3分)

(4)HCOO－－CH3 （或邻或间）  (2分)

31．（16分）488.3kJ/mol （3分，没写单位扣1分）

Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol?L-1?min-1 （分，没写或写错单位扣1分）

解：当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，则（t-BuNO）2 2（t-BuNO）

开始浓度（mol?L-1）          0.5       0

转化浓度（mol?L-1）     0.5×60%      ?0.5×60%×2      (过程1分)

平衡浓度（mol?L-1）   0.5×（1-60%）     0.5×60%×2

（或只写这个也2分） K==1.8（2分）

（2）  （2分）

（3）（2分，提示t－BuNO在第5min的数据要处理掉） e－= 2分） 4 （2分）

32．（16分） （1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）

（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）

   （3）1.46×10-6 mol?L-1 （2分）

（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）

（5）Mn2++2HCO3-  =  MnCO3↓+CO2↑+H2O（分）

（6）过滤、洗涤、干燥。（分）     (NH4)2SO4（2分）（1）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液色（2分）、吸收多余的SO2防止污染空气（2分）

（2）液面下；防倒吸 (4分)

（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）

（4）2Cu+O2 2CuO (2分)

（5）CuS（2分）