第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．

A．．C．D．

2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。A．          B．C．                  D．

3．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D． Fe2+4．生活中常用一些化学知识，下列分析正确的是

   A．加碘食盐中添加碘化钾B．C．D．－． “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了

B. 从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力

C. 化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)

．溶液中加入量Na2O2固体后A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数实验方案的是A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体NaOH溶液中，下列各项为通入CO2－2－－2－－－－－2－－下列图像表达正确的是

A. 氨水的稀释B等质量锌粉与

足量盐酸反应C氢气与氧气反应

   中的能量变化D气态氢化物沸点11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.NA

B. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA

12.  已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子13．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出NaCl晶体置于定容仪器a中用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl的体积。上述操作中的a、b分别指A．量筒、水B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯D．容量瓶、水

Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

（BHT）

下列说法正确的是

A. 能与NaHCO3溶液反应B. 与BHT互为同系物

C. BHT久置于空气中不会被氧化D. 两种方法的反应类型都是加成反应

15. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液漏斗已装滤纸收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体．室温时，等体积0.1 mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOHCH3COO－+H+②醋酸钠溶液：CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－有关叙述中正确的是

A．加入等体积水后，只有②中平衡向右移动

B．加入等体积水后，①中[OH－]增大，②中[OH－]减小

C．①和②中，由水电离出的[H+]相等

D．[CH3COOH]与[CH3COO－]之和① > ②

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

18．将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

A．．．．19．下列实验现象预测正确的是

Ⅰ                  Ⅱ                     Ⅲ                Ⅳ

A．实验I：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液

B．实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体

D．实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色

微粒加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)2↓BK+、NH3?H2O、CO32-通少量CO2CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-CFe2+、SO42-、Cu2+滴入氢硫酸Cu2++H2S→CuS↓+2H+   DAlO2-、、滴入少量盐酸AlO2-+H++ H2O→Al(OH)3↓

21．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

A．该方法的一大缺点是能耗大

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤将含杂质4.0克的NaOH固体配成1000 mL溶液取20 mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸20.4mL，则NaOH固体中含有杂质可能是                  

A．Na2O      B．Na2CO3        C．NaHCO3      D．Ca(OH)2

第Ⅱ卷 (共84分)四．（本题共8分）

六．（本题共8分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

31. 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2① 试判断K1        K2（填写>”“=”或<”）。

② 如果合成氨反应的方程式写为N2(g) + H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K′，则K与K的关系为K=           。

32. 下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是        （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)

c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变

33. 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO + Q

简述生产中必须除去原料气中CO的原因                       ；

Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中CO的生产适宜条件应是   34. 对反应2NO2(g) N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A ＞ C

b．B、C两点气体的平均相对分子质量：C＞B

c．A、C两点NO2的转化率：C ＞ A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

40．实验前需进行的操作是             ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。 

41．用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                      。

 (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。  

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

42．方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。

43．方案Ⅱ中滴定前需加入少量      作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为      （用含V的表达式表示)。

九、（本题共10分）

异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是

完成下列填空：

44. Diels-Alder反应属于            反应（填反应类型）：

45、A的结构简式为                。

46．写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称     。

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件                        。

47.B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式      。    

48.写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：目标产物）

                                                                。

十、（10分）化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下： 

49．化合物D中官能团的名称为             、             和酯基。A→B的反应类型是                

50．写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：               

    I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。

51．实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式：            。

52．已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是                           。

53．上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3十一．（本题共16分）

 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

  其化学原理为：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）回上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案