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理综化学
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 F．19 Mg．24 Al．27 Si．28 S．32 K．39 Fe．56 Ni．59 Cu．64 Ag．108 Pb．207
7．下列有关物质性质的应用正确的是
A．Zn
B．用SO2
C．可用来D．氯化铝是一种电解质可用于电解法制铝8．下列叙述中，错误的是
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
． W、X、Y、Z短周期元素原子序数依次增大，其简单离子都能水的电离的是
A．W2-、X+ B．X+、Y3+C．X+、Z2- D．Y3+、Z2-
是
A．分子为
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羧基能电离出氢离子羟基．．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H＜0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变
B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．11∶1 C．33∶8 B．13∶1 D．11∶4
26．(14分)下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是 。
②D单质的一种重要用途是 。
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是
②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是 。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为 ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，27．（14分）．A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为(mol·L-1·min-1)
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C．该反应为热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比 ；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ．1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
28．（15分）
测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：
（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是 、 。
（2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是 。
（3）某次实验中，所取用样品A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置4.4g增重。请推算出A物质的实验式: （要求写出计算过程）
（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为 。
（5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为 。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如右图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为 。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有 个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。
36．[选修2——化学与技术] （15分）
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应电弧炉SiO2+2C 1600—1800℃ Si+2CO↑流化床反应器Si+3HCl 250—300℃ SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 1100—1200℃ Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A，且A和B+的电子相差为8；C和D原子序数相差为2与B位于同一周期。回答下列问题：
D的价层电子排布为_______。
A、B和D三种元素成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位是____。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。回答下列问题：
柳胺酚
已知：
（1）柳胺酚的化学式为 。
（2）A → B反应所需的试剂是 ； B→ C反应的化学方程式为 。
（3）D→E反应的有机反应类型是 ；物质E含有官能团的名称是 。
（4）E和F反应的化学方程式为 。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④苯环上有二种不同化学环境的氢原子。
理综化学参考答案及评分意见
说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分；
2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；
3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。
选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7．．．．．．．2C+SiO2 Si+2CO↑②制半导体材料
（2）①3.31×1024
②2MnO4-+5SO2+ 2H2O ===2Mn2++5SO42- +4H+
（3）①4NH3+5O2 4NO+6H2O
②2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
27．．C+H2OCO+H2
（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ·mol-1
（3）AB
（4）1-
（5）CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)
Ⅱ．
28．（15分）
（1）浓硫酸 碱石灰（或碱液） （各1分）
（2）排出装置中的二氧化碳和水蒸气等 将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出 （各2分）
（3）C2H6O (过程略)（2分。不带推算过程扣1分) （4）C2H6O （2分)
（5）羟基（1分） 使其中水的液面与量气管中水的液面相平（2分）
÷ （2分）
选考题
36．（15分）
（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2分）
（2）石英砂、纯碱和石灰石（2分）
（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑（2分）金刚砂（1分） 金刚石（或单晶硅）（2分②精馏（或蒸馏）（2分）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分）
（4）H2、HCl（2分）
37.（15分）
（1）3d84s2（该空1分，其余每空2分）
（2）
（3）①K2NiF4; 6
②=3.4
（4）离子键、配位键； [FeF6]3－； 6
38．（15分）
（1）C13H11NO3 （2分）
（2）浓硝酸和浓硫酸 （2分）
（2分）
（3）还原反应 （2分） 羟基、氨基 （2分）
（4）（2分） （5）（共3分。2个全对得3分，只写一个得1分）
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B
OH
OH
C—NH—
O
A
C
E
D
Cl2
FeCl3
试剂
NaOH/H2O
HCl
Fe
HCl
F
C7H6O3
NO2
NH2
Fe
HCl
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