本站
非官方网站，信息完全免费，仅供参考，不收取任何费用，请以官网公布为准！
阳光高考试题库10月100道必做题化学试题及答案
化学试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤
3．下列实验可行的是
A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA
B．1．8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA
D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA
5．下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂可以改变反应速率
6．下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是
A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸
7．用98%，密度为1．84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥
8．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1?8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
9．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥
10．下列叙述中正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0．4 mol电子通过
11．化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ）
A．分散系的分类：
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
13．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55．625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是（ ）
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H ＝－890kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l） △H ＝－445kJ/mol
C．CO2（g）+H2O（l）=CH4（g）+O2（g） △H ＝ +445kJ/mol
D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝ －55．625kJ/mol
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1．1 g/cm3与密度为1．2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1．1 g/cm3与1．2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
15．在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0．1ｍｏｌ/L降到0．06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0．06ｍoｌ/L降到0．036ｍoｌ/L所需反应时间应（ ）
A．等于10ｓ B．等于12ｓ C．大于12ｓ D．小于12ｓ
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
17．已知下列两个热化学方程式：2CO（g） + O2（g） = 2CO2（g）△H ＝－ 586．7 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H ＝－571．6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5．8g，完全燃烧时，放出的热量为87．25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为（ ）
A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．1 ：3
18．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）
A．向1 L浓度均为0．1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0．1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L浓度分别为0．1 mol·L－1和0．3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0．1 mol·L－1的NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
19．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）
A．1．00mol·L B．0．500mol·L C．2．00mol·LD．3．00mol·L
20．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－ + 2OH－ === Fe（OH）2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－ === H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
21．试管中盛装的是红棕色气体（可能是两种气体的混合物），当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是（ ）
A．一定是O2与NO2的混合气体 B．可能是NO和NO2的混合气体
C．可能是N2与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体
22．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：
下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
23．向100 mL 0．1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al （SO4）2] 溶液中逐滴滴入0．1 mol·L—1
Ba （OH）2溶液。随着Ba （OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 （ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点反应的离子方程式是：
A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba （CH）3溶液的体积为250 ml．
D．微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性
24．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ）
A．Cu（NO3）2 B．Fe（NO3）3
C．Fe（NO3）2 D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
25．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0．02molB．0．08mlC．0．10molD．0．16mol
参考答案12345678910111213ABADDDDDBDDDD141516171819202122232425DCCBAABBDACA
理综学习 http://www.yggk.net/like/
