可能用到的相对原子质量：  H-1C-12   N-14   O-16  Na-23  S-32   Al-27K-39   Ca-40  Mn-55  Fe-56     Ag-108        

选择题（共44分）

一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意。

1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是

A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；  B．纳米材料可以应用于所有化工领域；

c．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理质

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有                                                              

A . 电离        B. 水解      C. 置换反应    D. 氧化还原反应

H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O              CH3COOH+CH3CH218OH

C.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

6、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) 

A．标况下，22.4L苯的分子数为NA           

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA

C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 

7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同有关下图及实验的描述正确的是                                          

A．用甲图装置电解精炼铝       B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁

D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

12、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是

A.该容器中发生了氧化还原反应  

B.该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物

14、取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

A．1 molA和1 molB的质量相同    

B．1 molA和1 molB中所含的质子数相同

C．1molA和molB所含的电子数相同  

D．molA和1molB中所含的中子数相同

15、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：，Cl－，Na+，HO3－，O42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH红的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－ 

A①②④　　  B.①⑤　　   C.②③④　   D.①②③

17、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指

A.量筒、酸式滴定管、水    B.容量瓶、碱式滴定管 、苯

C.量筒、碱式滴定管、水    D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

18、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是

A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2

B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价

C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

D.上述反应原理可用于测定O2的含量

19、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子             B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子               D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

21、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之 比为1：2

B．V1：V2=1：4

C．M点时生成的CO2为0mol

D．a曲线表示的离子方程式为：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+          B．样品中Fe元素的质量为1.12 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g               D．V=448

23、某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2

(1)该反应的氧化剂是_____▲______。(2)该反应的氧化产物是_____▲______。

(3)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积__▲___L。

(4)配平该反应的化学方程式：

___▲__Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

24、有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成C+B。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：         ▲                 

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：           ▲        ；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：           ▲         。

25、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____▲______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是▲           。

（2）D的化学式为___▲____，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)▲         。

（3）E和氨水反应的离子方程式是_______________▲_____________________。

（4）检验B中所含的阳离子▲                                

                                                                        。

26、某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气在酒精喷灯（火焰温度比酒精灯更高）加热并利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。

根据上述两位同学的操作，并仔细结照装置图，回答下列问题

（1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是     ▲                  。

（2）乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是CO还原Fe2O3得到的的固体是       ▲    ，请设计一个简单的实验来证实你的推断      ▲                。

（3）乙同学的实验未能获得成功的原因可能是_____▲___________________，只需要进行很小的改进即可，请提出改进的方案是

                                         ▲                                。

27、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：