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芗城中学高三年级10月初检测
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(共4分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意、每小题分共4分)
1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是( )
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
2.下列叙述正确的是( )
A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L
C.标准状况下,1 mol H2O所占的体积是22.4 L
D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol下列表示对应化( )用KIO3氧化酸性溶液中的KI:+3H2O====3I2+6OH-
B.向NH溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NHNH3↑+H2O
C.将过量SO通入冷氨水中:====HSO+NH
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:====Ag++NO↑+H2O
4.下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的任何物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等
C.等体积的NH3与C2H6中,后者所含原子数一定是前者的2倍
D.在同温同压下,相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子
5.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
6.同素异形体现象在自然界广泛存在,对等质量的O3和O2来说,下列各量一定不相等的是( )
A.原子数 B.电子数
C.质子数 D.分子数.常温下把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但是没有气体产生的是( )
A.硫酸铁溶液 B.浓HNO3
C.盐酸 D.硫酸锌溶液
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.一定温度下,pH=6的纯水中含有的OH-数为10-6NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA
C.1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D.常温常压下,56 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的大量阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
10.已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.在25 ℃、压强为1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NAC.1.8 g NH中含有的电子数为NA
D.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害食用一定量的油脂C.“血液透析”利用了胶体的性质光化学烟雾不会引起呼吸道疾病.下列溶液中的c(Cl-)与0 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A.150 mL 1 mol/L氯化溶液B.75 mL 2 mol/L氯化溶液
C. mL 1 mol/L氯化钾溶液D.75 mL 1 mol/L氯化铝溶液
.下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是( )A.生石灰 B.漂白粉C.NaOH D.Na2SO3
.
A、在水中的溶解度:Na2CO3 >NaHCO3
B、热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3
C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者产生的CO2少
D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的CO2一样多
15.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是
16.、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( )
A.、、 B.、 、
C.、、D.、、
第卷(共分)
.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸,现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为______ mL的容量瓶;
(2)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______。
A.5 mL B.10 mL
C.25 mL D.50 mL
(3) 在配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。则配制的稀盐酸浓度是____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 则配制的稀盐酸浓度是____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)写出下列两个化学方程式,并注明反应类型。
漂白粉+稀盐酸________________________________________________________________________,
属________反应。
漂白粉+浓盐酸________________________________________________________________________,
属________反应。18.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃,1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入烧瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。
()装置中导管a的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4)实验中准确测出4个数据,如下表:
实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2气体摩尔体积(Vm)_______________________________。(5)若将铝铜合金溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,作用是________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③装置F的作用是________________________________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在____________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________________ (填写试剂或用品名称)。
(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你采取的措施是____________________________________,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
.
下列实验流程中,X为第3周期两种重要元素的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。
请回答:
(1)写出A、B和E的化学式:
A________,B________,E________。
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用:
________________________________________________________________________。
(3)写出①、③和④反应的化学反应方程式(若是离子反应的写离子方程式):
①________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。(4) 熔点比较高的理由:
_。第Ⅰ卷(共4分)题号答案题号答案第卷(共分).(1) (2)
(3) (4)
.(1) 福建漳州市芗城中学13-14学年高三第二次月考 (化学)
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