A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强

D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强

10．下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．加热0.1 mol·L－1FeCl3溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小 

D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 

① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极  

② 正极反应为：Ag++e―=Ag

③ 盐桥中的NO3－移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②            B．②③            C．②④           D．③④

12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子式为C17H15NO5

B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 

A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液 

B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 

C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+ 

14．常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)  

B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B―)＝0.99×10―6 mol•L―1

         C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

15．300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10‒3 mol·L‒1·min‒1 

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 

D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

非选择题（共80分）

16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：

已知： NR3+ HCl ＝ NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。

（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：            ▲          ；

     操作①称为        ▲         ；

（2）过程③得到产品的化学方程式是：                ▲                  ；

（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：              ▲            ；

（4）副产品的用途        ▲         ；

（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：              ▲             。
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