2015济宁市一模化学试题及答案
学习频道 来源： 济宁市一模 2024-07-20 大 中 小
2015年济宁市高考模拟考试
理综化学试题
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)
7．运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
B．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃
8．下列说法正确的是
A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子
B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：
NH4++Al3++2SO 42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O
C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO 42、MnO42-、K+、H+可以大量共存
9．下列实验装置或操作正确的是
A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-
B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸
D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
10．下列说法不正确的是
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是
A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存于煤油中
D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
12．下列说法中不正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同
13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2 N2O5 (g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
A．T1温度下，500s时O 2的浓度为0．74mol·L-1
B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5
29．(16分)“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、 CH 3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2 (g)+3H2(g) 
CH 3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：
请回答：
①a=_______。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反 应速率是_________mol·L-1·S-1
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g) 
2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P：时，在y点：
(正)_________ 
(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是
。在恒温恒容的密闭容器中通入
的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到
时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。
(4)甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的关系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
30．(18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.
a．电能全部转化为化学能 b．
的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
(2)①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。
(3)已知
。某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生
反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。
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