31．(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)

A．稀硫酸和锌片         B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片       D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)

①打开止水夹         ②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹     ④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯        ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

(4)收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

探究二：    

(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。

【选做部分】

32．(12分)【化学一化学与技术】

海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3)你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH    B．Na2S    C．KI    D．Ca(OH)2

(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。

(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。

若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知mol2·L-2。

33．(12分)【化学一物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。  

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

(3)B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

34．(12分)【化学一有机化学基础】

聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

请回答：

(1)C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。

(2)与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。

(3)下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色       b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃

c．与HBr发生加成反应可得到两种产物     d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔    

(4)D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________________。

(5)E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。

DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________

a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应    b．苯环上只有两个相同的无支链取代基

c．苯环上的一氯取代物有三种